NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Mô tả thí nghiệm: ta cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm. Sau đó cho thêm một giọt phenolphtalein, ta thấy dung dịch
NaOH có tính bazo mạnh nên nó làm đổi màu phenol nhiều hơn so với dung dịch NH3.
Tiếp theo ta cho dung dịch H2SO4 vào và thấy dung dịch đổi sang màu trắng như ban đầu. Chứng minh, H2SO4 và NaOH có xảy ra phản ứng.
Những phản ứng giữa dung dịch bazo và dung dịch axit còn có một tên riêng đó là phản ứng trung hòa.
PTHH: NaOH + 2H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Bài tập ứng dụng NaOH + H2SO4
Trộn 200ml dd NaOH 2M với 300ml dd H2SO4 0,5M thu được dung dịch X. Tính nồng độ mol(CM) của mỗi chất tan trong dung dịch X.
Theo bài ta có: 200ml 0,2 lít; 300 ml 0,3 lít
nNAOH 0,2x2 0,4 mol; nH2SO4 0,3 x 0,5 0,15 mol.
pthh: NaOH + 2H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
1mol 2mol 1mol
0,15mol 0,4mol
Theo PTHH ta có:
0,15/1 < 0,4/2
→ H2SO4 phản ứng hết
→ NaOH phản ứng còn dư
Tính theo số mol của H2SO4
Dung dịch X thu được có 2 chất tan: NaOH dư, Na2SO4
Thể tích dung dịch X là: VddX 0,2 0,3 0,5 lít
*Tính nồng độ mol của Na2SO4 trong dd X
Số mol Na2SO4 tạo ra là: nNa2SO4 nH2SO4 0,15 mol
Nồng độ mol của Na2SO4 trong dd X là:
CM(Na2SO4) 0,15:0,5 0,3 mol/lít hay O,3M
*Tính nồng độ mol của NaOH trong dd X
Số mol NaOH phản ứng là:
nNaOH(dư) 2nH2SO4 2x0,15 0,3 mol
Số mol NaOH dư là: nNaOH(dư) 0,4 0,3 0,1 mol
Nồng độ mol của NaOH dư trong dd X là:
CM(NaOH) 0,1:0,5 0,2 mol/lít
